Према дефиницији Међународне уније за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ), катализатор је супстанца која повећава брзину реакције без промене Гибсове промене слободне енергије у општем стандарду реакције. [2] [6] Ова акција се назива катализа, а реакција која укључује катализатор назива се каталитичка реакција.
Катализатор
Састав, хемијска својства и маса катализатора се не мењају пре и после реакције, а његов однос са реакционим системом је као однос између браве и кључа, који је високо селективан (или специфичан). Ниједан катализатор није катализатор за све хемијске реакције;
Друге дефиниције
Постоји и изрека да су катализатори укључени у хемијске реакције. У тоталној хемијској реакцији, улога катализатора је да смањи енергију активације која је потребна да би се реакција одиграла, у суштини претварајући релативно тешку реакцију у две хемијске реакције које се лако могу десити (супротно се назива инхибитор). У ове две реакције, катализатор игра улогу реактанта у првој реакцији, а катализатор игра улогу производа у другој реакцији, тако да се из перспективе укупне једначине реакције катализатор не мења пре и после реакције. .
Уопштено говорећи, катализатор се односи на супстанцу која учествује у међупроцесу хемијске реакције и може селективно да промени брзину хемијске реакције, док њена количина и хемијска својства остају у основи непромењени пре и после реакције. Ефекат катализатора да убрза хемијску реакцију и учини да реакција постигне хемијску равнотежу што је пре могуће назива се катализа, али не мења равнотежу реакције.